电负性

1. 1. 元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。电负性越大，吸引电子的能力越强。如在lv*化*氢分子中，氯原子的电负性比氢原子大，故成键的电子对略偏向氯原子的一方。

电负性（electronegativity），别称相对电负性、电负度，是元素的原子在化合物中吸引电子的能力标度，这一概念由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入。 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。